【題目】寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)某烴1mol與2mol HCl完全加成,生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
(2)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含6個(gè)甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。
(3)0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2 mol。
①若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
② 若烴A能使溴水褪色,烴A在催化劑作用下可以與H2 發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基。如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上,則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________或_______________________________。
【答案】 CHCH (CH3)3CCH2C(CH3)3 CH2=CHC(CH3)3 CH2=C(CH3)CH(CH3)2
【解析】(1)烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng),則A中含2個(gè)H,且存在碳碳三鍵,則烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
(2)因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,烷烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol,則12n+2n+2=128,解得n=9,所以烷烴A的分子式為C9H20,A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,說(shuō)明A中兩個(gè)C間不可能存在C=C鍵,C只能構(gòu)成4個(gè)鍵,因此得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH3)3CCH2C(CH3)3,故答案為:(CH3)3CCH2C(CH3)3;
(3)n(烴):n(C):n(H)=n(烴):n(CO2):2n(H2O)=0.1mol:0.6mol:0.6mol×2=1:6:12,即1個(gè)分子中含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子,故該烴的分子式為C6H12,
①若烴A不能使溴水褪色,則A為環(huán)烷烴,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則為環(huán)己烷:;故答案為:;
②烴A在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,說(shuō)明烴中含有C=C,其中,含有 4個(gè)甲基的有 3種,其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處為雙鍵可能出現(xiàn)的位置),烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2等,故答案為:CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25 ℃時(shí),0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C. X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過(guò)量):
已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示
(1)濾渣 A 的主要成分是__________。
(2)在過(guò)程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。
(3)在過(guò)程Ⅱ中,課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在過(guò)程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。
(5)在過(guò)程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下,不宜過(guò)高,其可能的原因是__________。
(6)在過(guò)程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)裝有干燥的氣體A,膠頭滴管內(nèi)盛有液體B,若擠壓膠頭滴管,使液體B滴入瓶中,振蕩,一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球C鼓起。則對(duì)于氣體A和液體B最可能的是 ( )
A. A是Cl2,B是飽和食鹽水
B. A是CO2,B是NaHCO3飽和溶液
C. A是NO,B是水
D. A是SO2,B是燒堿溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)FeCl3溶液中加入鐵粉,溶液由___色變?yōu)?/span>___色,該反應(yīng)的離子方程式為______;
(2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______(填物質(zhì)名稱(chēng)),該反應(yīng)的離子方程式為______;
(3)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO 2的反應(yīng)中,_____是氧化劑,被氧化的元素為____,氧化產(chǎn)物是________,若有11.6g Fe3O4參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 難溶電解質(zhì)作比較時(shí),KSP小的,溶解度一定小
B. KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度,所以離子濃度改變時(shí)KSP會(huì)發(fā)生變化
C. 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D. 溫度一定,當(dāng)溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等KSP時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:b>a
D.d點(diǎn)時(shí),n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,名稱(chēng)是 。
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是 ,③的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。
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