Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是 ；

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ；

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是 ；水電離程度最大的是 ；

（4）若使c點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填標(biāo)號）。

A．加熱

B．加鹽酸

C．加冰醋酸

D．加入固體KOH

E．加水

F．加固體CH3COONa

G．加Zn粒

Answer 1

【答案】（1）冰醋酸以分子形式存在，不電離，無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電

（2） c<a<b （3） c c （4） ACDFG

【解析】

試題分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>cab；

（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH的電離程度最大的是c；溶液中氫離子濃度越小，對水的電離抑制程度越小，c點(diǎn)氫離子濃度最小，水的電離程度最大；

（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，A正確；B．加鹽酸抑制醋酸電離，B錯誤；C、加冰醋酸，醋酸根濃度增大，C正確；D、加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，D正確；E．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，E錯誤；F．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，F(xiàn)正確；G．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，G正確；答案選ACDFG；