Question

分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是　．

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大        D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為　　；乙為　．

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是　　．

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：　．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答：

解：（1）A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

 D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．

故答案為：C、D；

（2）甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，

故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^﹣=Cu，

故答案為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；

點評：

本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．