16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201509/41/437c8957.png" style="vertical-align:middle" />
A．實(shí)驗(yàn)①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
B．實(shí)驗(yàn)②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕
C．實(shí)驗(yàn)③可用于證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
D．圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

分析 A．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣；
B．試管口沒蓋塞子；
C．利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．藥品進(jìn)入膠頭，會腐蝕膠頭．

解答 解：A．氯化銨分解無法獲得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．試管口沒蓋塞子，看不到倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故C正確；
D．藥品進(jìn)入膠頭，會腐蝕膠頭，不能倒立，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、金屬腐蝕、非金屬性比較以及實(shí)驗(yàn)操作等，把握實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率0.02 mol/（L•min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．8.12天津爆炸事故現(xiàn)場中的NaCN會進(jìn)入水體，造成環(huán)境污染．氯氧化法可處理含CN-的廢水，在堿性條件下，液氯將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽可進(jìn)一步被液氯氧化為無毒物質(zhì)．涉及反應(yīng)如下（化合物中的N均為-3價(jià)）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某廢水中含NaCN，其濃度為490mg/L，現(xiàn)用氯氧化法處理．若處理該廢水20L，使NaCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．沸點(diǎn)：HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實(shí)際生產(chǎn)中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強(qiáng)在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，首先要解決氫氣和氮?dú)獾膩碓磫栴}．氫氣可以由以下幾個(gè)途徑制�。孩匐娊馑迫錃�；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認(rèn)為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質(zhì)是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實(shí)際生產(chǎn)中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應(yīng)，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．Fe、Cu、Ag三種金屬常用化學(xué)還原劑還原法制得
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于烴類B．該物質(zhì)易溶于水
C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質(zhì)是一種高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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