下列污水的處理方法中，屬于化學(xué)反應(yīng)的有（　�。�
A、中和法B、化學(xué)沉淀法
C、過(guò)濾法D、靜止沉淀法
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù),物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)；
向污水中加入特殊的化學(xué)物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出；
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；靜置沉淀法是讓液體中的固體雜質(zhì)自然而然的沉淀到液體底部．
解答： 解：A．中和法是讓顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)沉淀法是向污水中加入特殊的化學(xué)物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出的方法，故B正確；
C．過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過(guò)濾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過(guò)濾法屬于物理方法，故C錯(cuò)誤；
D．靜置沉淀法是讓液體中的固體雜質(zhì)自然而然的沉淀到液體底部，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查兩種處理水的方法，解答時(shí)要理解發(fā)生化學(xué)變化的方法屬于化學(xué)方法，不發(fā)生化學(xué)變化的方法屬于物理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：
 
．不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是
 
．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abXn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、abXn-含有的中子數(shù)為a+b
B、X原子的質(zhì)量約為 
b
6.02×1023
g
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D、abXn-含有的電子數(shù)為a-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、石油分餾B、煤的干餾
C、鋼鐵生銹D、蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類(lèi)別 分類(lèi)依據(jù)
A 酸 電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D 強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、一種元素的原子在失去電子的同時(shí)必定有另一種元素的原子得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）．主要反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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