在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質的量 D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB

B

解析試題分析：A. 由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體的壓強都不變，故不能作為平衡的標志，錯誤；B.由于反應體系中氣體的質量是可變的反應，若反應未達到平衡，則氣體的質量就會發(fā)生變化，混合氣體的密度就會發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡，正確；C. 由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體的總物質的量不變，所以不能作為平衡的標志，錯誤；D由于方程式中B、C的物質的量的比是2:1，所以在任何時刻單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB，故不能確定反應達到平衡，錯誤。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是（  ）

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變
B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是       
① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1
③= 0．015 mol·L-1·s-1   ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化                
D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是(    )

A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是

編號
 		金屬（粉末狀）
 		物質的量
 		酸的濃度
 		酸的體積
 		反應溫度
 
A
 		Al
 		0.1 mol
 		18.4 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 
B
 		Mg
 		0.1 mol
 		3 mol/L HCl
 		10 mL
 		30 ℃
 
C
 		Fe
 		0.1 mol
 		3 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 
D
 		Mg
 		0.1 mol
 		3 mol/L H2SO4
 		10 mL
 		60 ℃
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是

A．增大壓強B．升高溫度
C．增大反應物的量D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（  ）

A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變
C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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