10．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

分析 根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故A錯(cuò)誤；
B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，故B正確；
C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，但鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，此合金不能全部溶解于氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵的水溶液呈酸性，鎂鋁與氫離子反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氯化鐵的水解，所以合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動(dòng)
④若有 0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生 5.6L氣體（標(biāo)況）
⑤電流的流向是：Cu $\stackrel{經(jīng)導(dǎo)線}{→}$Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①1.204×1024個(gè)C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023個(gè)鈉原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．把鋅、鐵混合物12.1g溶于足量的2mol•L-1鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體4.48L（溶液體積變化忽略不計(jì)），求：
（1）反應(yīng)中消耗鹽酸的體積；
（2）該混合物中鋅、鐵的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．含氯的離子有：Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列問題：
（1）從氯元素化合價(jià)角度看，只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有還原性的離子有3種．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．若溫度升高，可能發(fā)生副反應(yīng)：3NaClO═2NaCl+NaClO2，每消耗1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
（3）工業(yè)上，在燒堿存在下，可用下列反應(yīng)制備綠色凈水劑Na2FeO4：2Fe（OH）2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O．Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6，該凈水劑在凈水過程中能殺菌，本身轉(zhuǎn)化為Fe3+，它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，CH3-CH=CH-CHO的名稱是：丁烯醛
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C．對(duì)甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．H2O 分子構(gòu)型V型，中心原子采取sp3雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
SO3分子構(gòu)型平面三角形，中心原子采取sp2雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）
HCN分子構(gòu)型直線形，中心原子采取sp雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
CH4分子構(gòu)型正四面體形，中心原子采取sp3雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH=b．若b≤a，該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．Na2SB．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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