【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】B

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，a點溶液中有碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子不共存，不選A、B、b點溶液中只有碳酸氫鈉，四種離子不反應能共存，正確，選B；C、c點溶液為氯化鈉，銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，不選C；D、d點溶液為氯化鈉和鹽酸，在酸性條件下亞鐵離子被硝酸根氧化，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． 在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式；然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結構的角度解釋其原因是。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3- ， 使其轉(zhuǎn)換為NH4+ ， 同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
① 上述反應的離子方程式為。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D.電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )

A. K＋ Na＋ OH- SO42-

B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-

C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-

D. K＋ Na＋ NO3- CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10﹣23：1
D.a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ， 則N2消耗速率為v（N2）=
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ， ；由此可知H2燃燒熱化學方程式為 ．

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