水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是  （     ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高           B．35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)

C．水的電離度＜    D．水的電離是吸熱的

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)不同溫度下水的離子積可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以水的電離是吸熱的，c(H+)、c(OH-)隨著溫度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

考點(diǎn)：水的電離

點(diǎn)評(píng)：溫度升高水的電離程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�

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