Question

5．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，t₁為2分鐘．試回答：
（1）0-t₁期間A的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L．min）；
（2）達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（4）t₁時(shí)刻B在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為14.3%．

Answer 1

分析 （1）0-t₁期間A的濃度變化量為（2-1.2）mol/L=0.8mol/L，故v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
（3）A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C濃度增大，為生成物，t₁時(shí)A的濃度不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)而書寫方程式；
（4）B在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{B的平衡濃度}{平衡時(shí)混合氣體總濃度}$×100%．

解答 解：（1）0-t₁期間A的濃度變化量為（2-1.2）mol/L=0.8mol/L，t₁為2分鐘，則v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L．min），故答案為：0.4mol/（L．min）；
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol/L}{2mol/L}$×100%=20%，故答案為：20%；
（3）A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C濃度增大，為生成物，t₁時(shí)A的濃度不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，平衡時(shí)A、B、C濃度變化量之比為0.8：0.4：1.2=2：1：3，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為：2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
（4）B在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{0.4mol/L}{（1.2+1.2+0.4）mol/L}$×100%=14.3%，故答案為：14.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．