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【題目】已知Am+和Bn-具有相同的核外電子排布，且A原子的質子數為X，則B原子的質子數為（ ）

A.X-m-nB.X+m+nC.X+m-nD.X-m+n

【答案】A

【解析】

根據陽離子 Am+與陰離子Bn﹣的核外電子排布相同，即電子數相同；

Am+的核電荷數是X，則A的核外電子數為X-m，

設B的核電荷數＝核內質子數為y，則Bn﹣的核外電子數是y+n，

所以X-m＝y+n，y＝X-m-n，則B原子的電子數為X-m-n；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時， N2的產率與 NO 的產率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當各氣體物質的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1時，上述反應

A. 正向移動 B. 逆向移動 C. 達到平衡 D. 不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大霧天氣經常致使高速公路關閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是

A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液呈堿性的是

A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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