【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法不正確的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 B. 新制氯水保存在無色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

【答案】B

【解析】A. 固體應存放在廣口瓶中，方便取用，故A正確；B. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，所以新制氯水應放在棕色細口瓶中避光保存，故B錯誤；C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D. 濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（ ）

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化

C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)已烯

加入濃溴水后分液

B

提純粗苯甲酸

重結晶

C

除去乙烷中乙烯氣體

用溴水洗氣

D

除去乙醇中水

加入氧化鈣后蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

已知：

（1）A的結構簡式為：____________；

（2） 反應④的類型為：_________________反應；反應⑦進行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。

（5）B的同分異構體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構體的結構簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列問題：

(1)△H= ______

(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關系如圖所示。

①當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

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