下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、NaHSO4═Na++H++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：先判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強電解質(zhì)在溶液中完全電離、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進行判斷，注意酸根離子為原子團的，如氯酸根離子、氯酸根離子，在電離方程式中需要保留整體，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．氯酸鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，正確的電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉在溶液中完全出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，應(yīng)該使用可逆號，正確的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個，則C、O原子個數(shù)比為（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：1D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池在工作時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�
A、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
B、2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（　�。�
A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B弱
D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
NO2球浸在冷水和熱水中
B、
t/℃ 25 50 100
Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
C（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器  ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱   ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①和②B、①和④
C、除了③D、除了③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+QKJ/mol（Q＞0），達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)m（A）消耗﹕m（C）消耗=1﹕1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QKJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為
 
；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是
 
，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L；
在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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