Question

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價態(tài)	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 價態(tài)	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：_________ _____。

②B2C2與EC2反應：____________ ____。

（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

Answer 1

【答案】（1）O （2） ①C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O

②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

（3）S原子的電子排布圖 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 （4）氮

【解析】試題分析：前20號元素中，AC都有最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na；

（1）電鈉性是元素的得電子能力，非金屬性越大，電負性越大，則以上10種元素中，電負性最大的是O。

（2）①C的單質(zhì)與N元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3溶液反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O。

②K2O2與CO2反應的化學方程式為2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。

（3）S元素核電荷數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則硫原子核外電子排布圖是；比元素K原子序數(shù)19大11的元素鋅的原子的電子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。

（4）氧元素和氮元素相比較，非金屬性較弱的是氮元素。