【題目】以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體（介于晶體和非晶體之間的固體）獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

A. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) B. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)

C. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) D. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)

【答案】B

【解析】試題假設(shè)該晶體為1mol，組成為Al63Cu24Fe13，則1mol該晶體含鋁63mol,銅24mol,鐵13mol，在足量的鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，則n(氣)=107.5mol；在足量的燒堿中只有鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，則n(氣)=94.5mol；在足量的硝酸中三種金屬均發(fā)生反應(yīng)：2Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則n(氣)=92mol；所以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體

C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）B為__________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：

⑴所需濃鹽酸體積約為__________mL(填整數(shù))。

⑵所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管還缺少的玻璃儀器是________。

⑶若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

⑷若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時(shí)應(yīng)該(填標(biāo)號(hào))_________。

A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中

C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.2mol熔融 NaHSO4電離出H+的數(shù)目為0.2NA

B. 1mol的FeCl3加到廢水中可以得到氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

C. 4.8g氧氣和臭氧混合氣體原子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況下，11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))

A. 濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

B. 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個(gè)離子

C. 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液

A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④

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