【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:H2SO3>H2CO3B. 還原性:S2>Cl

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3 > CH4D. Cl2KI溶液中置換出I2

【答案】A

【解析】

A.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,H2SO3不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,選項A選;

B. 硫的非金屬性弱于氯,故還原性:S2>Cl,能用元素周期律解釋,選項B不選;

C. N的非金屬性強于C,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3 > CH4,能用元素周期律解釋,選項C不選;

D. 氯的非金屬性強于碘,所以Cl2KI溶液中置換出I2,能用元素周期律解釋,選項D不選。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為(  )

A. SO42-B. SO32-C. SD. S2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑.若要得到標準狀況下33.6LN2 , 需要多少克NaN3(寫出計算過程),NaN3的密度約為2g/cm3 , 則NaN3的體積約為多少立方厘米.

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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是(

A.a、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點溶液中:c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層.回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號),D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子,有種不同能級的電子,基態(tài)的F3+核外電子排布式是
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是
(3)化合物AC2的電子式是
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,如圖1表示其晶胞的 (E+未畫出).該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為

(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)形成配離子(如圖2):該配離子中含有的化學鍵類型有 . (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
陰離子CAB中的A原子與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式分別為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( 。

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

氯化鈉

電解質(zhì)

化合物

C

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物

D

牛奶

膠體

分散系


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦,我國探明儲量世界第一.下列有關(guān)推斷不正確的是(
A.鈦的原子序數(shù)為22
B.鈦位于元素周期表第四周期
C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D.鈦屬于過渡元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是(
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 , 達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學生設(shè)計了如圖所示的實驗方案:

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化.請回答下列問題:
(1)操作①盛放藥品可選用(填儀器名稱).
(2)操作②為什么不用Ba(NO32溶液,其理由是:
(3)進行操作②后,判斷SO42已除盡的方法是:
(4)操作③的目的是:
(5)此設(shè)計方案是否嚴密(填“是”或“否”)理由

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