Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、海水提鎂和海水提溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)
• B、清潔燃料中的壓縮天然氣和液化石油氣，均屬于碳氫化合物
• C、在煤中加人一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的污染
• D、研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣中氮氧化物、CO等的污染

Answer 1

分析：A．海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，為氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂的步驟為：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，多數(shù)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；
B．天然氣主要成分為甲烷，主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；
C．二氧化硫、氧氣和石灰石可在一定條件下反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．開發(fā)燃料電池汽車，可減少汽車尾氣的排放．

解答：解：A．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，最后萃取，從海水中提取鎂涉及反應(yīng)有：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，只有電解氯化鎂涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質(zhì)，故B正確；
C．燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO₂+O₂

高溫  .

nCaSO₄，可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的污染，故C正確；
D．汽車尾氣的主要成分為氮氧化物、CO以及含鉛化合物，開發(fā)燃料電池汽車，可減少汽車尾氣的排放，故D正確．
故選A．

點評：本題重要考查了元素化合物知識，側(cè)重考查了鹵素氯、溴以及能源、環(huán)境污染等知識的考查，注意海水提鎂和海水提取溴的原理，題目難度中等．