(13分)I．硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

     

 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：         、      。

 (2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

                                                                                

II．實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并收集得到SO3。已知SO3熔點為16．8℃，沸點44．8℃，且SO3遇水劇烈反應。

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學方程式：                    。

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

  ①                        ，②                              。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO2生成O2生成SO3的化學反應有何影響

                                                                                            

(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學分別設計了a、b、c三套裝置你認為不合理的是              ，理由是              ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)某校化學興趣小組對課本實驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                ；

    猜想3、                                                               。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應方程式：

    方案I：               ，寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式              ；

    方案Ⅱ：               ，寫出反應的離子方程式                   。

(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加                 。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。

(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量              (填序號)。

 ①反應前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                             。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是           ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；

④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重復④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴       作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市三年級第一次教學質(zhì)量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)某�；瘜W興趣小組對課本實驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應方程式：

    方案I：                ，寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，寫出反應的離子方程式                    。

(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量               (填序號)。

 ①反應前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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