10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，組裝了如圖裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱：冷凝管．
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是：冷凝溴，防止溴揮發(fā)．
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾）．
（6）D中濃NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出的溴．

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）溴具有氧化性，可腐蝕橡膠；
（3）通過(guò)溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度；
（4）Br2的沸點(diǎn)為59℃，C中冷卻收集液溴；
（5）氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（或溴沸點(diǎn)低）；
（6）溴有毒，且揮發(fā)，不能排放在環(huán)境中．

解答 解：（1）由圖可知儀器B是冷凝管，故答案為：冷凝管；
（2）溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，所以不能用橡膠管和橡膠塞，故答案為：Br2腐蝕橡膠；
（3）蒸餾的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過(guò)溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈，
故答案為：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分；
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是冷凝溴，防止溴揮發(fā)，
故答案為：深紅棕色；冷凝溴，防止溴揮發(fā)；
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，利用物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，采用分液或蒸餾的方法分離，
故答案為：分液（或蒸餾）；
（6）Br2有毒，不能排放在環(huán)境中，D中濃NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，故答案為：吸收揮發(fā)出的溴．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，氯化氫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體．實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．工業(yè)上制備HCl的化學(xué)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，它的水溶液叫做鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義．
（1）工業(yè)上消除氮的氧化物可采用以下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在溫度為T(mén)1和T2時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：


溫度/℃
時(shí)間/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T(mén)1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，溫度為T(mén)1℃時(shí)，K的值為6.4．
④溫度為T(mén)2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入如圖絕熱容器一段時(shí)間后，壓縮和拉伸活塞過(guò)程中氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化如圖所示．

①a點(diǎn)與c點(diǎn)相比，c （NO2）更大的是c，體系溫度更低的是a．
②d點(diǎn)，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變               b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確合理的是（　�。�
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤(pán)天平上稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；   
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（7）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽(yù)稱為“綠色氧化劑”的過(guò)氧化氫，它的化學(xué)式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料．寫(xiě)出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3）制備鐵紅Fe2O3，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）氣體X是H2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請(qǐng)用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步驟①恰好完全反應(yīng)消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe2O3，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質(zhì)量為5.4g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案