Question

【題目】合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（ ）
A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的物質(zhì)的量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1﹣b）mol，所以有2amol=2（1﹣b）mol，整理得a+b=1，故A不符合；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1﹣b）mol，總的物質(zhì)的量為（2+2b）mol，所以 = ，整理得a+b=1，故B不符合；

C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量不相等，與操作1不是等效平衡，可等效為在操作2在操作1的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡時NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1﹣b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以 ＜ ，整理得a+b＜1，故C符合；

D、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1﹣b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以所以 = ，整理得a+b=1，故D不符合；

故選C．

【考點(diǎn)精析】掌握等效平衡是解答本題的根本，需要知道在條件不變時，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無關(guān)．