12．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點(diǎn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．a點(diǎn)：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

分析 A．鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以醋酸的pH大于鹽酸；
B．鹽酸的pH等于1，鹽酸的濃度0.1ml•L-1 ，當(dāng)?shù)稳?0mL0.1ml•L-1 NaOH溶液呈中性，需要酸的體積為10mL；
C．由圖知a點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
D．根據(jù)a點(diǎn)的電荷守恒分析．

解答 解：A．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以醋酸的PH大于鹽酸，曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化，故A正確；
B．鹽酸的pH等于1，所以鹽酸的濃度0.1ml•L-1 ，當(dāng)?shù)稳?0mL0.1ml•L-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的體積為10mL，故B正確；
C．當(dāng)?shù)稳霘溲趸c5ml時(shí)，得到等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由圖知a點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)a點(diǎn)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）有下列幾種物質(zhì)
A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12  C． C2H4和 C2H6D．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）2       E．35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A
屬于同系物的是B；    屬于同位素的是E．
（2）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是D．
A．兩種不同元素的原子        B．一定是兩種不同的離子
C．同一元素的原子和離子      D．兩種不同元素的原子和離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為了檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作．其中合理的是（　�。�
①取氯代烴少許，加入AgNO3溶液�、谌÷却鸁N少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液　
③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液　
④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．
A．①③B．②④C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯化，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示．

（1）若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，則根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為b．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．E中的試劑可選A．
A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水
（4）某同學(xué)通過(guò) 下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；
②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是A．
A．①多B．②多C．一樣多D．不確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．2014年中國(guó)十大科技成果之一是：我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)．以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙烯分子中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；乙酸分子中所含官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是⑤⑥（填序號(hào)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)③為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
B．O2-向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH═CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)完畢后，一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
A．稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2B．AgNO3溶液中滴入過(guò)量氨水
C．濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水D．NaAlO2溶液滴入過(guò)量苯酚溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失
B．乙烯使溴水褪色
C．將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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