下列敘述中正確的是 ( )
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于硅的說(shuō)法中,不正確的是 ( )
A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:,從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng),其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z,F和E按1:2反應(yīng)生成W,W和Z互為同分異構(gòu)體。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型:①_____________________,②______________________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________。
(3)與B互為同分異構(gòu)體,屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________,_________________,_______________,______________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______________________________________(只寫(xiě)一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)方法中,正確的是
①用酒精從碘水中萃取碘、谟眉訜岱椒◤牡夂蜕匙拥幕旌衔镏蟹蛛x出碘、蹖(shí)驗(yàn)室制Cl2、C2H4都用同一套裝置、苡玫矸廴芤褐苯訖z出I- ⑤根據(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)定溶液中含Cl-、奘⒎乓轰宓脑噭┢?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)、哂娩逅畽z驗(yàn)C2H4和C2H6
A.①③④ B.②④⑤⑦
C.②⑥⑦ D.全部正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問(wèn)題。
(1)指出上圖中的各處錯(cuò)誤:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
(2)在改過(guò)后的裝置中,寫(xiě)出下列物質(zhì)的作用:
①飽和食鹽水_________________________________________________________________;
②濃硫酸________________________________________________________________________;
③NaOH溶液_____________________________________________________。
(3)在改正過(guò)的裝置中,制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________,
用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A~F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化如下:
請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ;④的反應(yīng)類型
(2)C與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為
(3)已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol,完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式為 。
(4)F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料,特點(diǎn)如下:
①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88,其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反應(yīng)生成了2mol C。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______________________ 。
(2)若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%,則由A合成H的總產(chǎn)率為_(kāi)__________________ 。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________ 。
(4)寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ 。
(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上,G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為:
__________________________________________________________________ 。
(6)X是A的一種同分異構(gòu)體,且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰,峰面積之比為1:1:2,1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng),產(chǎn)物只有1mol Y,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,
即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( )
①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下:
(1)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度是 ____mol/L。
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是 (填編號(hào)).
A.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl,寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應(yīng)時(shí),生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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