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【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、的混合液，經測定溶液中與的離子個數比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的的分子個數比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

【答案】A

【解析】

Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據NaClO與NaClO3的物質的量之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比。

Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，NaClO、NaClO3物質的量之比為1:4，則可設ClO為1mol，ClO3為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質的量為1mol×(10)+4mol×(50)=21mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質的量也應為21mol，則被還原的Cl的物質的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為21mol:5mol=21:5，則該反應中被還原與被氧化的Cl2的分子個數比為21:5

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化一般不能發(fā)生的是

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示物質的制備方法合理的是

A. 實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B. 金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C. 從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg

鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為_______(填正確選項前的字母)。

a．氣體的密度不隨時間改變

b．(A)不隨時間改變

c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變

d．壓強不隨時間改變

(3)1200℃時反應2C(g) A(g)B(g)的平衡常數值為____________。

(4)830℃時，向一個10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0.40 mol，則2s內A的平均反應速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s時(B)= ___________mol·L－1；2s時A的轉化率為___________；2s時C的體積分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相 中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代數式表示)。

(1)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖,測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑 時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正 ____V逆(選填“〉”、“=”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液在25 0C時pH=_______ (假設電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵［(C6HnO7)2Fe］是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題：

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是______________

(2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關閉K2 .

①b中的實驗現象____________________

②一段時間后，關閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產生的氣體的作用是______________________________.

(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產品，加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質的量之比為1：1

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）寫出F和H反應的化學方程式 __________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①D＋鹽酸 ________________________________________________；

②B＋水 _____________________________________________________；

③D＋A ______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應

B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

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