【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
【答案】濃鹽酸 四氧化三鐵 2H2O22H2O+O2↑ KClO3 催化劑 氧化劑 鐵屑 KSCN溶液 溶液呈紅色
【解析】
本題的突破點(diǎn)是MnO2,在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F是氯化亞鐵,G是氯化鐵;Fe2+具有還原性,因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化;利用有關(guān)元素化合物知識(shí),從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式。
(1)在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F是氯化亞鐵,G是氯化鐵,故答案為:濃鹽酸、四氧化三鐵;
(2)MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種,一種是由MnO2作催化劑的條件下,加熱KClO3分解制得氧氣,所以A為KClO3;另一種是MnO2作催化劑的條件下,常溫下H2O2分解制得氧氣,其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;KClO3;
(3)反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法,反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑,故答案為:催化劑;氧化劑;
(4)Fe2+具有還原性,易被空氣中的氧氣所氧化,因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化;檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,可以向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,即有Fe3+,故答案為:鐵屑;KSCN溶液;溶液呈紅色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示 3 套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶 液變紅,該電極反應(yīng)式為_____。
(2)裝置 2 中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時(shí)間后右池溶液中 c(Cu2+)_____(填“增大”、“減小”或“不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是 NH4NO3 的瓊脂溶液,則鹽橋中的_____離子(填“NH4+ ”或“NO3-”)向氯化鐵溶液遷移。
(3)裝置 3 中甲燒杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液,乙燒杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的 M 端為電源_____極。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。
③停止電解,取出 Cu 電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重 0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________mL。
④若要將乙池設(shè)計(jì)成電解精煉銅的裝置,則乙池的石墨應(yīng)改成____(填“粗銅”或“精銅”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___,氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡(jiǎn))。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。
(2)若升高溫度,則v(正)__________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X
F 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是( )
A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
C.25℃,101.3kPa時(shí),11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
D.4℃,101.3kPa時(shí),54mlH2O中含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計(jì))
(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)),試完成下列各題:
①1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______L。
②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知: 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體,沸點(diǎn)為58.78℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體,沸點(diǎn) 為 126℃. 實(shí)驗(yàn)室制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下;卮鹣铝袉栴}:
實(shí)驗(yàn)橾作 | 現(xiàn)象 |
I .向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反應(yīng) | 得到淡黃色溶液 |
II. 將操作 I 所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶,蒸餾 | 錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品 |
III.在不斷攪拌下,向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.過濾,濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),儀器a的名稱是_________ ,裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是_________、 _______________。
(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色, 有同學(xué)推測(cè)是因?yàn)楹?/span>Fe3+,可用試劑 __________檢驗(yàn)。若觀察到的現(xiàn)象為________,則推測(cè)正確。
(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47%的氫溴酸的產(chǎn)率為__________。
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