Question

（1）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：

 

．
（2）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，則丁烷的標準燃燒熱△H=

 

．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；
（2）燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到所求反應的焓變．

解答：解：（1）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應放熱290 kJ，熱化學方程式為2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1，
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
（2）當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，1mol丁烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量=

58g×5×105kJ

10×103g

=2900kJ；
所以丁烷的標準燃燒熱△H=-2900 kJ?mol^-1 ；
C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ?mol^-1 ；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算得到C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ/mol；
故答案為：-2900 kJ?mol^-1；-2680．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，燃燒熱概念，蓋斯定律計算的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．