下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列
問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: 。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質有 。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是
A.甲為C,X為O2 |
B.甲為SO2,X為NaOH溶液 |
C.甲為Fe,X為Cl2 |
D.甲為AlCl3溶液,X為NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(9分)已知A、B、C、D是四種常見單質,其對應元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I均為中學化學常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示。(部分生成物和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1) 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置:___________________。
(2) ①寫出反應①的化學方程式:______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體,用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。
(3) 已知G的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)_________。
(4) J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價離子,該反應的離子方程式是___________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系,所有反應物和生成物均已給出。
(1)若反應①②③均為水溶液中的置換反應,A、D、E均為鹵素單質,則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ,其中A的化學式是 。
(2)若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液,C是一種溶于強堿不溶于B的白色絮狀沉淀,則反應①的離子方程式為 。
(3)若B是水,C是一種有磁性的化合物,E是一種無色、無味的有毒氣體,則反應①的化學方程式是 。
(4)若B是一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán);衔顱的化學式為 ,F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B 、丙 、乙 。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應① ;
反應⑤ ;
反應⑥ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: 。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
①單質中只有A為金屬,在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧,科學家由此可確定火箭在空中的位置;B、C、D為氣體,E為固體;C、E為有色物質。
②B與D可以生成化合物J,A與J反應生成D和另一種化合物K,C與K反應的產(chǎn)物含漂白液的有效成分,F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性。
回答問題:
(1)化合物K的電子式為________。
(2)F的水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_________________________________,寫出I與J反應的化學反應方程式__________________________________________。
(3)實驗室制備C的離子反應方程式為_____________________________。
(4)D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。
(5)可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池,若1 g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時,放出120.9 kJ的熱量,已知1 mol J 在汽化時吸熱44.0 kJ,寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________________________,利用K作電解質溶液,寫出該燃料電池的負極的電極反應方程式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下,化合物A是家庭生活中常用的一種調味品,A、C的焰色反應都呈黃色,B是無色無味的液體,D是黃綠色氣體,E、F都是無色氣體,F(xiàn)的水溶液是鹽酸,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。
(1)H的化學式為 。
(2)F的電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
( )。
A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸 |
B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸 |
C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質,且戊為堿,則丙只能為Na2O2 |
D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用 |
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