室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;E-、C+、A+的半徑逐漸減。怀叵禄衔AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是( )
A.鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕
B.電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→揚聲器→導(dǎo)線→木炭棒
C.食鹽水中的Na+向木碳棒移動
D.木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一
定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性,用離子方程式表示原因 ,其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)= 。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是 (填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ B.①②③
C.①②⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀釋至10 L
B.加入一定量的NaOH固體
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入一定濃度的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
H2O2是一種二元弱酸,對于0.1 mol·L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是( )
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42-
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是( )
事實結(jié)論
A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)??N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
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