室溫下,將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

Aa點由水電離出的c(H)1×1014 mol/L

Bb點:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)

Cc點:c(Cl)c(NH4+)

Dd點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

C

【解析】A項,a點:7pH14,因此水電離出的c(H)1×1014 mol/L,A錯誤;B項,b點處,加入鹽酸的體積未知,不能進(jìn)行比較,B錯誤;C項,c點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒此等式成立,C正確;D項,d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸,已無NH3·H2O剩余,溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低,造成溶液溫度下降,D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題

AB、C、DE為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)

與核外電子總數(shù)之比為34D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34;E、CA的半徑逐漸減。怀叵禄衔AE為氣體。

請回答下列問題:

1D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。

2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L

3AB、AD均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為111,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。

5)均由A、B、CD四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽,寫出向BaOH2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是( )

A.鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕

B.電子流向為鋁質(zhì)汽水罐導(dǎo)線揚聲器導(dǎo)線木炭棒

C.食鹽水中的Na向木碳棒移動

D.木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一

定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH13,則下列說法不正確的是( )

A.所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1

B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013 mol·L1

C.所加的燒堿溶液的pH13.0

D.所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列化合物:

NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性,用離子方程式表示原因 ,其溶液中離子濃度大小順序為 。

(2)常溫下,pH11CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH) ,在pH3CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H) 。

(3)已知純水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是 (填字母序號)。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100 [其中c(H)1×106 mol·L1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m (”)n。

(5)H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( )

HClH2OH3OCl

AlCl33H2O=Al(OH)33HCl

Na2CO32H2OH2CO32NaOH

碳酸氫鈉溶液:HCO3-H2OCO32-H3O

NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2OH

A①②③④ B①②③

C①②⑤ D.全部

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有pH5CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )

A.向溶液中加水稀釋至10 L

B.加入一定量的NaOH固體

C.加入一定量pH8NaOH溶液

D.加入一定濃度的鹽酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

H2O2是一種二元弱酸,對于0.1 mol·L1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是( )

AH2O2的電離方程式可寫作H2O2HHO2-,HO2-HO42-

B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大

C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動

D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是( )

事實結(jié)論

A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)??N2H4(l)H2(g),把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

 

 

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