【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已如烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答:

（1）B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式:

②____________；③__________。

（3）下列說(shuō)法正確的是______ (填標(biāo)號(hào))。

a.C物質(zhì)與金屬制反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實(shí)驗(yàn)室制各E時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【答案】 —CHO 羥基 3 2CH3CHO +O2 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O bd

【解析】烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，則，則A為乙炔，乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙醇，乙醛催化氧化生成D為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）B為乙醛，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CHO，C為乙醇，官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，E為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，核磁共振氫譜圖中有3組峰；（2）②為乙醛催化氧化生成D為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CH3CHO +O2 2CH3COOH；③為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）a.C為乙醇，屬于非電解質(zhì)，與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩和，故錯(cuò)誤；b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別為無(wú)明顯現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生、分層，故正確；c.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，加入濃硫酸做催化劑，故錯(cuò)誤；d.乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化，故正確。答案選bd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）CO + H2 5min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6

C. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________；

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡(jiǎn)述B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下將質(zhì)量m g的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反

應(yīng)后過(guò)氧化鈉固體增重n g，關(guān)于下列情況說(shuō)法正確的是

有機(jī)物

n

A

CH4

2m

B

HCHO

3m/2

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

2m/3

D

C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

m

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑

(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①________，②________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇____________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實(shí)驗(yàn)I】

【實(shí)驗(yàn)II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：

已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH值分別為3.2、7.0。

（1）步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：_______________________；

（2）步驟Ⅰ原料預(yù)處理過(guò)程中寫(xiě)出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法：_________________；反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，且需加入過(guò)量鹽酸保證溶液呈強(qiáng)酸性，原因是：____________________；

（3）操作①應(yīng)為：_______ ；操作②應(yīng)為：_________ ；

A、趁熱過(guò)濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶； C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶

（4）寫(xiě)出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式：___________________________ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式：_________________________ ；

（6）某鉛蓄電池放電時(shí)電流為0.2A，可持續(xù)放電時(shí)間96500s，此時(shí)參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g，求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=_________ 。（電池能量轉(zhuǎn)化率的定義：α=實(shí)際輸出電量/理論輸出電量×100%，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知法拉第常數(shù)為96500C/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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