下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是

①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管

②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染

③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3

A．僅①③④⑤ B．僅②③④ C．僅①③④ D．僅①②④⑤

 

A

【解析】

試題分析：①二氧化氮?dú)怏w能與水反應(yīng)生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，由3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，所以氣體減少三分之二，所以水占試管容積的2/3，故①錯(cuò)誤；②石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故②正確；③氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故③錯(cuò)誤；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸氫鈉、碳酸鈉均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能證明碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，故⑤錯(cuò)誤；所以不正確的是①③④⑤；故選A。

考點(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)、SO2污染治理、鎂的冶煉以及物質(zhì)的檢驗(yàn)等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留至0.1％，有必要的計(jì)算步驟和語(yǔ)言敘述，只寫(xiě)答案不得分，下同)。

（3）甲組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，則X為下列中的

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的CCl鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B．1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA

C．常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟⑤的目的是________________________________________。

（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是 (　　)

 

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

HNO3

膽礬

SO2

B

燒堿

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性鈉

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

蘇打

SiO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接

C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH2SO4

 

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