Question

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根據上述反應式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

(2)寫出電池的總反應式：___________。

(3)使用時，負極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】C Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag 減小

【解析】

(1)原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式，根據電極反應判斷溶液pH的變化；

(2)負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，兩極的電極反應式相加處理得電池總反應；

(3)負極發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，據此判斷負極附近pH的變化。

(1)A、負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氫氧化鉀的量不變，故A錯誤；B、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即由鋅經導線流向Ag2O，故B錯誤；C、根據B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極，故C正確；D、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O是正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C；

(2)負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，所以電池的總反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)負極發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則負極附近pH減小，故答案為：減小。