Question

8．一定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）達(dá)平衡，下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度（mol/L）				物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）
		CO2（g）	H2（g）	C2H5OH（g）	H2O（g）	C2H5OH（g）
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

• A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小
• C． 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）＞1
• D． 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c（CO₂，甲）＜c（CO₂，乙）

Answer 1

分析 對(duì)比甲、乙容器，起始濃度乙為甲的2倍，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲、丙兩組數(shù)據(jù)在數(shù)值上相當(dāng)，如溫度相同，則為等效平衡，但丙溫度較高，平衡時(shí)乙醇的濃度較小，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙的濃度比甲大，且溫度相同，則乙的反應(yīng)速率比甲大，故B正確；
C．如甲、丙溫度相同，α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）=1，但丙溫度較高，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，α（C₂H₅OH，丙）較大，則轉(zhuǎn)化率：α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）＞1，故C正確；
D．起始濃度乙為甲的2倍，如平衡狀態(tài)相同，則2c（CO₂，甲）=c（CO₂，乙），但增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則2c（CO₂，甲）＞c（CO₂，乙），故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握表中數(shù)據(jù)的分析和比較，掌握外界條件下對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大．