下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是
[     ]
A．氯化銨和氯化鈉的混合物、碘和氯化鈉的混合物都可以用加熱法進(jìn)行提純
B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物
FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，加熱時其分解如下2FeCl3·6H2O=3H2O↑+6HCl↑+Fe2O3。
（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；
（3）容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________；
（4）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_______（填“是”或“否”），若不完整還須補(bǔ)充_________________裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）。 　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：_______________。
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是________。如果改用
HBrO3恰好與上述FeSO4的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：東城區(qū)二模 題型：問答題

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是______．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在______范圍．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		 1.9
4.7		 3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是______．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）______．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是______．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是______（填字母）．
a．A點(diǎn)時的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3
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NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是______；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：
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（1）操作1的名稱是______．
（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是______．
（3）簡述檢驗(yàn)?zāi)澄粗腆w是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)過程______．
（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4?5H2O應(yīng)進(jìn)行的操作是：加熱濃縮、______并干燥．
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是______．
（6）某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進(jìn)行假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：______；______；有SO2、SO3和O2．
②為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序?yàn)椋篈→______→B．

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科目：高中化學(xué) 來源：如皋市模擬 題型：問答題

氯化亞銅不僅在無機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

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如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系．

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試填空．
（1）當(dāng)pH=5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：______．
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有______的特性．
（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：______．如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（　　）
A．Cu 
濃H NO3
Cu（NO3）2
B．Cu 
稀HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
Cl2
△
CuCl2 
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu 
空氣
△
CuO 
HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 會考題 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中，沒有明顯現(xiàn)象的是
[     ]
A．將少量CO2氣體通入澄清石灰水中
B．將少量KSCN溶液滴入FeCl2溶液中
C．將足量的SO2氣體通入品紅溶液中
D．將足量的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

往淺綠色的溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是
[     ]
A．顏色變淺
B．逐漸加深
C．沒有改變
D．變棕黃色

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同步練習(xí)冊答案