【題目】下列各圖與表述一致的是( )
A. 圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液B為濃氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】A.由圖①可知,將t1℃時(shí)A、B的溶解度相同,故其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。分別升溫至t2℃時(shí),A和B的溶解度都增大,所以其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,即B=A,A不正確;B.蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí),氯化鐵發(fā)生水解生成氫氧化鐵和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故無法得到無水氯化鐵, B不正確;C.向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí),溶液中的鋁離子先逐漸沉淀為氫氧化鋁,氫氧化鋇過量后,氫氧化鋁又逐漸溶解,C正確;D. 由圖④中鈉離子的遷移方向可知,電解池的右池為陽極室,溶液A為濃氫氧化鈉溶液,溶液B為稀氯化鈉溶液,D不正確。本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1:生成氫氧化物沉淀的pH | 表2:原料價(jià)格表 | |||
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價(jià)格(元/噸) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 .
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是 .
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。
a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b.W的原子序數(shù)大
c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):
①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過量的會(huì)將還原為)
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。
③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。
(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對(duì)錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系
(2)查閱表1,③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) | ||||
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的濾液中含有,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過濾,得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。
(4)④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)見反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是_____;
丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌的方法是_________。
Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:
(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲乙或丙”)。
Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固體夾持類裝置未畫出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題:
(4)實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: → → → → → →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________
(5)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;再次打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______,裝置C中堿石灰的作用是______。
(6)指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置,若無此裝置,會(huì)使測(cè)出的x :y的值 ______(填偏大偏小無影響).
(7)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時(shí)間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。 | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。
(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問題。
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出D→A的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B→C:____________________________________;
D→B:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol。
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