某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
下列說法中正確的是( 。
分析:強堿性溶液中OH-能分別與NH4+、Al3+、反應,則溶液中不存在NH4+、Al3+;
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成,則溶液中不含SiO32-;
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,則存在AlO2-、CO32-;
③n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol,而n(AgCl)=
0.187g
143.5g/mol
=0.0013mol,則含有氯離子;
再結(jié)合溶液不顯電性來分析解答.
解答:解:強堿性溶液中OH-能分別與NH4+、A13+、反應,則溶液中不存在NH4+、A13+;
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成,因硅酸為沉淀,則溶液中不含SiO32-;
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀,然后碳酸根離子與酸反應生成氣體,再沉淀與酸反應而溶解,所以原溶液中存在AlO2-、CO32-
③由信息可知n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol<n(AgCl)=
0.187g
143.5g/mol
=0.0013mol,則原溶液中含有氯離子;
又溶液不顯電性,則一定存在陽離子,即存在K+,
A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-,故A錯誤;
B.該溶液中一定含有AlO2-、CO32、K+、Cl-,故B錯誤;
C.原溶液中含有氯離子,故C錯誤;
D.該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子的檢驗,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵,注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答,并注意離子共存及溶液不顯電性的應用,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某強堿性溶液中含有的離子是K+、、Al3+、、、、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

    (1)取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。

    (2)另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

    則原溶液中肯定存在的離子是_______,肯定不存在的離子是_______。已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?

答:_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某強堿性溶液中含有的離子是K+、、Al3+、、、、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣(無明顯現(xiàn)象)后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀量逐漸減少至消失。

則原溶液中肯定存在的離子是____________,肯定不存在的離子是____________。已知原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH、Al3+、AlO、SiO、CO、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,再加原溶液無沉淀生成。?

②另取少量溶液,加入鹽酸,其發(fā)生的現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。?

(1)原溶液中肯定存在的是    ,肯定不存在的是?     ?。?

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?    。?

(3)請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式。?

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某強堿性溶液中含有的離子是:K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;

②另取一定量原溶液,逐滴加人鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是 (     )

A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl

B.該溶液中一定含有A13+、CO32、Cl

C.Cl可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

 

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