13．從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析 從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

解答 解：從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)所體現(xiàn)的熱效應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題：
（1）在操作①中，高溫反應(yīng)爐內(nèi)有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)Si02、Al203與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時(shí)加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應(yīng)后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（4）稱(chēng)取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　�。�
A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物   氧化鐵   FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．堿性氧化物  過(guò)氧化鈉  Na2O2D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜（As2O3）來(lái)治療早期幼粒白血�。阎哂袃尚裕阎缦罗D(zhuǎn)化關(guān)系：
As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O，As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （　　）
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S2-　②Fe2+�、跢e3+　④S�、軭+�、轈u2+�、進(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
B．0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制．
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏低．

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