據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B、充電時每生成1mol CH3OH轉移12mol電子
C、放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：放電時，根據(jù)電池反應式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，充電時，陰陽極上電極反應式為正負極的電極反應式的逆反應，以此來解答．
解答： 解：A．充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故A錯誤；
B．充電時每生成1 mol CH3OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故B錯誤；
C．放電時，氫氧根離子參加反應，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D．放電時，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確元素化合價變化、氧化還原反應與電極反應式的關系是解本題關鍵，結合電極反應式來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：
元素 性質(zhì)
A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D 單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E 在地殼中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為1.9g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．
①FD2與水極性相同     ②FD2可以與水反應
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：
 
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是
 
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
 
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
 
（用離子方程式解釋）．
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式
 
；寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
；降低溫度，該反應的K值
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應過程中的反應熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞變紅的溶液：Na+Cl-  SO42-AlO2-
B、某無色溶液：CO32-NO3-  Al3+  Ba2+
C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+  Cl-  Na+  SO42-
D、酸性溶液中：NO3-  SO32-  Na+  Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol Na2O?SiO2中含有NA個Na2O
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g
D、4.6g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計，合理的是（　�。�
A、
比較不同催化劑對反應速率的影響
B、 
 比較鐵、銅、鋁的金屬活動性
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
比較NaCl和NaBr的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強的元素，S與O2反應的能量變化如圖1所示．請寫出S與O2反應的熱化學方程式
 
．
（2）實驗室在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學小組進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究如圖2所示．圖中a、b、c三個試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構造如圖3所示．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
 
．
A．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2mol O2產(chǎn)生時，消耗8mol H2SO4．

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