15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　　）
A．X能形成化學式為H2XO4的酸
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

分析 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，以此來解答．

解答 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，
A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成化學式為H2XO4的酸，故A錯誤；
B．N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故B正確；
C．最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，根據(jù)奇偶性可知，X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；
D．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)判斷剩余短周期，再討論解答，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應得到LiBH4的熱化學方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH4時，Al與水不反應
B．25℃，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復合材料與水反應時，Al也參與了反應
D．25℃，Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，反應得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經(jīng)過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號（A、B、C、D）填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．請回答下列問題：
①寫出下列元素的符號：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫出A、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個數(shù)之比為1：1共價化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應用最普遍的電池之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應，類似于鋁與KOH的反應，其化學方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時，粗銅連接電源的正（填“正”或“負”）極；電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
②若陰極質(zhì)量增重32g，則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減�。畬υ摲磻姆治稣_的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

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