Question

（2左11?合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

A、根據(jù)圖象可知：8min時(shí)B、C的濃度相等，此時(shí)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率5于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、前20minA的反應(yīng)速率為v（A）=

如

2

v（C）=

2mol?L-如

20min×2

=0.05mol/（L?min&nb六p;），故B正確；
C、在反應(yīng)中B、C的物質(zhì)的量濃度變化之比為如：2，根據(jù)化學(xué)方程式可知x=如，故該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)不變，增5壓強(qiáng)，B、C的物質(zhì)的量濃度都將增5，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．