【題目】膠體最本質(zhì)的特征是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以通過濾紙
C.布朗運動
D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是( )
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸餾水時,應(yīng)棄去開始餾出的部分
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. OH-+HCl=H2O+Cl-
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓
C. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
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【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng),從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā),設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題:
(1)方案一:如圖裝好實驗裝置,圖中小試管用細(xì)線吊著,細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始,向下插細(xì)鐵絲,使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合,此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________,原因是__________________________________________________。
(2)方案二:該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合,用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化,測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
則x=______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算,寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(3)若H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;現(xiàn)有:①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq) ②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為 ______________________。
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【題目】某溫度下,H2 + CO2 CO+ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
A. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%
B. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
C. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
D. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 稀釋前,A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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【題目】恒溫恒壓下,1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) + 2B(g)2C(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時,可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B,則達(dá)平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol
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