對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H<0。下列結(jié)論中正確的是（    ）

       A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

       B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

       C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

       D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍

B. 若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

D. 平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（　 ）

　　　 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

　　　 B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

　　　 C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

　　　 D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍

B. 若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

D. 平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶理科測試模擬試卷（一）化學(xué)部分 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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