【題目】下列有關硅及其化合物的描述不正確的是

A. SiO2可用于制造光導纖維 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得

C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應

【答案】B

【解析】試題分析:A、SiO2可用于制造光導纖維,A正確;B、二氧化硅不溶于水,不能直接之比硅酸,B錯誤;C、普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的,C正確;D、盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞是因為玻璃塞與NaOH溶液反應生成粘性很強的硅酸鈉,D正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧和鈉能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_______;晶胞中氧原子的配位數(shù)為________;列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素,下列敘述不正確是

位于第七周期;

是非金屬元素;

最外電子層含有6個電子;

沒有放射性;

屬于氧族元素;

屬于鹵素。

A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關于該元素的說法正確的是 ( )

A.基態(tài)原子的價電子排布式為4S2B.位于第四周期ⅡA

C.屬于過渡金屬元素D.最高化合價為+3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

1填充物用60℃溫水溶解,目的是_________。

2銅帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。

3堿性鋅錳干電池的電解質為KOH總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。

4鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示:

根據(jù)上圖可知:

①pHHg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_______

②在pH1214條件下,KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。

5濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1mol MnO(OH)參加反應時,共有______mol電子發(fā)生轉移。

②已知:MnCO3Mn(OH)2Ksp分別是9×10-11、4×10-14工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+1.0mol·L-1,為盡可能多的獲得高純碳酸錳,應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1,過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全;lg2=0.3]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①~④的儀器名稱:__________,②__________,③________,④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________________相連接,制取并收集氫氣時應選擇________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應選擇________________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應選擇________________裝置,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于碳和硅的敘述正確的是

A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應

C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到

D. 其單質化學性質穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核外電子排布相同的離子Am+Bn-,兩種元素的質子數(shù),前者與后者的關系是

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是___

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:__________。

③當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式:____________,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應為:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0

—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結果保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案