Question

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳氣體生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應的離子反應方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；

B項、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；

C項、由圖象可知，反應生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯誤；

D項、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時，與碳酸氫鈉反應的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；

故選C。