如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程）；__________________________________________。
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀(guān)察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

（1）
（2）
，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
（3）  
（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

合金是建造航空母艦的主體材料。
(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)_______。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)_______。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_______。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀，結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO�，F(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的化學(xué)式為　　　　                         。 
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                          。 
(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過(guò)濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱(chēng)取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、　　　　。
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)
C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結(jié)合以上信息試回答下列問(wèn)題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過(guò)量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)被空氣中的O2氧化，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水，則1000 ℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)；在290～500 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢�，有Co(OH)2沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應(yīng)Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為
_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3＋，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________________________。
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛(ài)迪生蓄電池的正極是                       ，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類(lèi)型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)_______ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿(mǎn)足此條件a的取值范圍是__       ___。

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