據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是（  ）

A．是氫的一種新的單質(zhì)B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核

D

解析試題分析：這種粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，為H3+，為陽離子，所以A、B、C錯誤；H3+比H2分子多一個氫原子核，故D項正確。
考點：本題考查化學(xué)基本概念和原子結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3         ②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸        ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-

A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2010年3月30日，我國研究人員發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）

A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族 B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是(  )

A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 (     )

A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是

A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負(fù)性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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