13．下列物質(zhì)中不屬于離子晶體的是（　�。�
A．氯化銨B．硫酸C．食鹽D．氧化鈉

分析 含離子鍵的晶體為離子晶體，一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中銨根與酸根陰離子間存在離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．氯化銨是銨鹽，存在離子鍵，是離子晶體，故A不選；
B．硫酸中不存在離子鍵，是原子間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故B選；
C．食鹽的主要成份是氯化鈉，氯化鈉中氯離子與鈉離子間存在離子鍵，是離子晶體，故C不選；
D．氧化鈉中氧離子與鈉離子間存在離子鍵，是離子晶體，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，屬于基礎(chǔ)知識的考查，把握判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L．
（3）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：2s22p1     Y：2s22p4B．X：3s23p1     Y：3s23p5
C．X：3s23p2     Y：2s22p3D．X：3s2        Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮氧化物是大氣污染物之一，可形成光化學(xué)煙霧、酸雨等．

（1）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反應(yīng)過程中NO2濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.0175mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是溫度（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，某密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）  I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）Ⅱ
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，若達(dá)平衡時(shí)，c（ NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6}{7}$，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1.4mol•L-1．
（3）將a mL NO、b mL NO2、x mLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后
試管內(nèi)氣體可全部消失，則用a、b表示的x為a
a.$\frac{（a+b）}{2}$ b.$\frac{（2a+b）}{3}$ c.$\frac{（3a+b）}{4}$ d.$\frac{（4a+b）}{5}$
（4）用甲烷在一定條件下可消除氮氧化物的污染，寫出CH4消除NO2的反應(yīng)方程式2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達(dá)到 平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度降低，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達(dá) 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達(dá)到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案