Question

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．一定溫度下，電解飽和的氫氧化鈉溶液，溶液的pH保持不變
B．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
C．在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性電極電解CuSO4溶液至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入Cu（OH）₂可能恢復(fù)至原濃度

Answer 1

【答案】分析：A．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液本質(zhì)是電解水；
B．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；
C．由于pH相同，混合后H⁺濃度未變，電離平衡不移動(dòng)；
D．根據(jù)電解離子的放電的順序和銅原子和氧原子守恒解答；
解答：解：A．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致飽和氫氧化鈉溶液中溶劑減少，溶質(zhì)氫氧化鈉析出，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故A正確；
B．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，水的電離程度減少，因?yàn)樗鼈兌紩?huì)抑制水的電離，所以可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，若是強(qiáng)酸，PH為14-a，．若是強(qiáng)堿，PH為a，故B正確；
C．由于pH相同，混合后的一瞬間，H⁺濃度未變，混合后CH₃COOH的電離平衡不會(huì)移動(dòng)，CH₃COOH與CH₃COO^-的濃度均減小一半，所得溶液pH=3，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解CuSO₄溶液，2CuSO₄ +2H₂O 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑電解析出的是銅和氧氣，如果電解2mol硫酸銅，析出2mol銅和1mol氧氣溶液中減少2mol銅原子和2mol氧原子，繼續(xù)電解，本質(zhì)是電解水，加2mol氫氧化銅，Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄ +2H₂O，相當(dāng)于在溶液中增加2mol銅和4mol氧原子和4mol氫原子，如需恢復(fù)至原濃度需電解2mol水，繼續(xù)電解可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)的電離和硫酸銅的電解，題目有一定的難度，解答關(guān)鍵掌握電解的原理和溶液PH與氫離子濃度的關(guān)系．