【題目】已知反應(yīng):
有機(jī)物A是由乙烯和2-氯-1,3-丁二烯聚合而成的高分子,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A、B、E。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型。
反應(yīng)③:;
反應(yīng)⑤:。
(3)化合物F是一種塑料,具有良好的生物適應(yīng)性,能在自然界降解,你認(rèn)為它是通過(guò)反應(yīng)降解為化合物D的。
【答案】
(1);;
(2);
(3)水解
【解析】根據(jù)加聚反應(yīng)的規(guī)律,可推知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;由題給信息反應(yīng)Ⅰ可知AB時(shí),A分子中的雙鍵碳原子均轉(zhuǎn)變?yōu)? ,此時(shí),若把A的結(jié)構(gòu)寫(xiě)成如圖所示的長(zhǎng)鍵狀:
再?gòu)腶、b處斷鍵,即可迅速寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,再由題給信息Ⅱ可推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,而C→D是醛基上的加氫反應(yīng),則得D得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
因此E應(yīng)是D發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)形成的七元環(huán)酯 ,而F應(yīng)是高聚酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,通過(guò)水解可降解為D。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),需要了解聚合反應(yīng)是通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物,特征是生成物只有高分子化合物,其組成與單體相同;酯化反應(yīng)是酸與醇起作用、生成酯和水的反應(yīng)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置中,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.電子流向:電極Ⅳ→
B.→電極I
C.電極Ⅲ的電極反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2↑
D.電極Ⅱ的質(zhì)量減少,電極Ⅲ的質(zhì)量增加
E.三個(gè)燒杯中的SO42﹣濃度都始終保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四片玻璃片上分別滴有下列溶液,當(dāng)氨氣靠近各玻璃片時(shí),有白煙產(chǎn)生的是( )
①濃硫酸 ②濃磷酸、蹪庀跛帷、軡恹}酸
A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密度為0.910g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.10 g D216O中所含中子數(shù)為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)一定大于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是( )
A.食鹽中加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.臘肉中加食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Br2+Na2CO3═NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 .
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 .
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,其原理涉及的離子方程式為 .
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClOg.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是 .
(3)操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是 .
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 .
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí),c(Ce3+)=b molL﹣1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是 .
(6)寫(xiě)出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式: .
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].
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