【題目】有下列物質(zhì)：①Fe　②CO2　③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液　⑤NaCl 其中屬于酸的是___(填序號，下同)，屬于堿的是___，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____。

【答案】③ ④ ⑤ ②

【解析】

在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿；在水溶液中電離出金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物稱為鹽。一種元素與氧元素形成的化合物稱為氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4屬于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2屬于堿；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl屬于鹽；CO2屬于氧化物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子正確且屬于水解反應(yīng)，溶液又呈堿性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。

（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為___________，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計算結(jié)果）

②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2。

已知反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2____________g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學鍵類型為___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生H2的是

A.金屬鈉和水反應(yīng)B.高溫條件，鐵和水蒸氣反應(yīng)

C.加熱條件下，銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　　）

A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

D. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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