在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是

A、N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某�；瘜W興趣小組探究食鹽的精制過程．以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體。

①過濾②蒸發(fā)③加入稍過量的Na2CO3溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤溶解⑥加入稍過量的NaOH溶液⑦加入稍過量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的儀器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗滌沉淀的正確方法是_________________。

(3)正確的操作順序是__________________。

(4)寫出第④ 步中涉及到的兩個化學反應方程式是：___________________,__________________.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

表示正反應是吸熱反應的圖像是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成以下的填空

（1）現(xiàn)有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物質的量為____________，Cl-的物質的量濃度為___________

（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為_____________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________個質子

（5）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為_________

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去CO2中含有的少量的SO2雜質，可選用的一組試劑是

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1

D．③中1 mol Cl2反應則氧化劑得電子的物質的量為2 mol

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