下列離子與氖原子具有不相同核外電子數(shù)的有（　�。�
A、Na+
B、F-
C、Al3+
D、S2-
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Ne原子核外電子數(shù)是10，與Ne原子具有相同的核外電子數(shù)說明該離子中核外電子數(shù)是10，陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)．
解答： 解：Ne原子核外電子數(shù)是10，
A．鈉離子核外電子數(shù)=11-1=10，故A正確；
B．氟離子核外電子數(shù)=9+1=10，故B正確；
C．鋁離核外電子數(shù)=13-3=10，故C正確；
D．硫離子核外電子數(shù)=16+2=18，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）△H＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t3時又達(dá)平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是，t2時刻 （　　）
A、減小了x或y的濃度
B、增大了Z的濃度
C、增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D、升高了反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng) 離子組 加入或通入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A NO3-、Fe3+、SO42- 過量HI溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B NO3-、I-、Al3+ 過量濃氨水 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C CO32-、Na+、Fe3+ 通入少量SO2 SO2+H2O+CO32-=HCO3-+SO32-
D Ba2+、OH-、S2- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-=CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒．該過程不可能涉及的變化有（　�。�
A、電離B、水解
C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（　�。�
A、離子鍵B、極性鍵
C、共價鍵D、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氨基酸的晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它在水中的溶解度
B、2013年4月，國家藥監(jiān)局批準(zhǔn)抗H7N9流感的新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如圖）上市，該藥品能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
C、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D、血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵．下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、利用氫氧燃料電池提供電能
B、利用太陽能分解水制備氫氣
C、利用水流驅(qū)動渦輪機(jī)發(fā)電
D、利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料

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同步練習(xí)冊答案